关于化学同主族元素性质的递变规律的研究性学习过程

关于化学同主族元素性质的递变规律的研究性学习过程

在元素周期表中，对于主族元素而言，从上到下以及从右到左，元素的原子半径增大，金属性越强，即还原性增强。从上到下，元素的相对原子质量逐渐增大而且金属性增强。从右到左以及从下到上，元素的非金属性增强，即氧化性增强。       有实验可证明：       有以下几种物质：氯气、碘单质、氟气、溴单质。       将这几种物质分别与氢气反应。              氟气：在暗处就能与氢气直接化合，生成的氟化氢很稳定。       氯气：在点燃的条件下与氢气生成的氯化氢较稳定。       溴单质：反应需加热到一定温度时，两者才能反应，生成的溴化氢较不稳定。       碘单质：需不断加热，两者的反应非常缓慢，生成的碘化氢很不稳定。       氟、氯、溴、碘四种元素中，氟的化学性质最活泼，碘则不然。        钾以及钠与水的反应：       取两个洁净的烧杯，分别装入纯净水。向两装有纯净水的烧杯内分别投入绿豆大小的钾块以及钠块。       观察现象       钠与水反应：反应很剧烈，产生大量气泡。钠块熔成小球浮在水面上，发出响声，燃烧，产生黄色火焰，产生大量热。       钾与水反应：反应非常剧烈，产生大量气泡，钾块剧烈燃烧，产生紫色火焰，放出大量热。       反应说明钾比钠活泼。（钾与钠同一主族）