化学关于摩尔质量的公式

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一：定义式。

1mol任何粒子的质量，若以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（相对分子质量）相等；数值上等于摩尔质量

阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量（g）在数值上等于摩尔质量。

M=m/n
M=N_A×m_{a（用于任何情况）}

M=22.4L/mol×ρ（只用于标准状况下的气体），ρ为气体密度

M1：M2=ρ1：ρ2=D（只用于气体），D为相对密度

M=（1000ρω）/ C（只用于溶液），ω为溶液溶质的质量分数，C为溶液的物质的量浓度

理想气体状态方程：pV=nRT

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。 已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去 得到R约为8.314，单位我就不写了 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③

（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。

c=n/v,

n=N/N(A)求得是物质的量 n表示物质的量，单位是摩尔（mol） N表示微粒个数，没有单位 N（A）是常量阿伏加德罗常数，计算时取6.02*10^23,单位是mol^-1 关于摩尔质量的公式是m=n*M或M=m/n m表示某物质的质量，单位是kg或g n还是表示该物质的物质的量，单位还是mol M表示该物质的摩尔质量，当单位是g/mol时，其数值等于这个物质的相对分子质量/相对原子质量等等