已知铅+2价稳定,+4价铅有很强的氧化性,今有6种下列物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3
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解决时间 2021-02-27 07:40
- 提问者网友:沉默的哀伤
- 2021-02-26 18:15
已知铅+2价稳定,+4价铅有很强的氧化性,今有6种下列物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2组成一个化学方程式.下列有关说法正确的是( )A.反应物中发生氧化反应的物质PbO2B.被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC.反应中1mol氧化剂得到5mol电子D.请将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2系数之比5:2
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- 二级知识专家网友:强势废物
- 2021-02-26 19:47
由信息可知发生Mn(NO3)2+PbO2+HNO3→Pb(NO3)2+HMnO4+H2O,该反应中Mn元素的化合价升高,Pb元素的化合价降低,
A.反应物中发生氧化反应的物质为Mn(NO3)2,故A错误;
B.被还原的元素是PbO2中的Pb,故B错误;
C.反应中1mol氧化剂PbO2得到电子为1mol×(4-2)=2mol,故C错误;
D.反应中Mn由+2价升高为+7价,Pb由+4价降低为+2价,由电子守恒可知,将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2系数之比5:2,故D正确;
故选D.
A.反应物中发生氧化反应的物质为Mn(NO3)2,故A错误;
B.被还原的元素是PbO2中的Pb,故B错误;
C.反应中1mol氧化剂PbO2得到电子为1mol×(4-2)=2mol,故C错误;
D.反应中Mn由+2价升高为+7价,Pb由+4价降低为+2价,由电子守恒可知,将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2系数之比5:2,故D正确;
故选D.
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- 1楼网友:冷眼_看世界
- 2021-02-26 21:17
不明白啊 = =!
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