镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO：则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为

镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO：则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（　　）A．等于33.3 gB．等于40 gC．33.3 g～40 gD．小于33.3 g或大于40 g

设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为X，生成氧化镁质量为Y
3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 
72      100   48     80
24g      X    24g    Y
根据：
72
24g ＝
100
x

解得X=33.3g
根据：
48
24g ＝
80
y

解得Y=40g，由于镁不可能只生成一种物质，所以产物质量要介于二者之间．
故选C

3mg + n2 ==点燃 mg3n2

把没得系数化为1 则mg3n2的系数为1/3

mg3n2的质量为33.3333

比mgo的40小

所以24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于40g