杂化轨道与分子空间构型间怎么知道？

杂化轨道与分子空间构型间怎么知道？

对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论：
分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型
BeCl2 2 直线型 sp
BF3 3 平面三角形 sp2
SiCl4 4 正四面体 sp3
一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。如：SO42－的n＝4，中心原子S原子为sp3杂化；NO3－的n＝3，中心原子N原子为sp2杂化；ClO3－、ClO4－的n均为4，Cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。

对于abm型分子(a为中心原子，b为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论： 分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型 becl2 2 直线型 sp bf3 3 平面三角形 sp2 sicl4 4 正四面体 sp3 一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。如：so42－的n＝4，中心原子s原子为sp3杂化；no3－的n＝3，中心原子n原子为sp2杂化；clo3－、clo4－的n均为4，cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。 这种方法不适用于结构模糊或复杂的分子、离子，如no2+、h2b＝nh2等的中心原子杂化类型学生就很难用该法进行判断，但可以从其它途径确定。 是的，杂化轨道理论是用来解释分子空间构型而不是用来推测。