醇和羧酸的羟基中，氧原子是sp3杂化还是sp2杂化

答案:4 悬赏:20

解决时间 2021-04-21 15:21

提问者网友：熱戀丶瘋
2021-04-21 06:19

最佳答案

二级知识专家网友：我叫很个性
2021-04-21 07:41

sp3杂化
呀

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1楼网友：深街酒徒
2021-04-21 10:43

绝对是SP3 其中有两对孤对电子占领两个轨道.被杂化处理以后的s和p是简并轨.你说不好意思啊,还得问一下,如果是sp3的话,那么4个SP3轨道,电子怎么占据呢?是不是其中有两个各有2电子占据,另外两个各有...

2楼网友：星星坠落
2021-04-21 09:27

谁说v型就是 sp2的!!! 绝对是sp3 其中有两对孤对电子占领两个轨道.被杂化处理以后的s和p是简并轨. 你说不好意思啊,还得问一下,如果是sp3的话,那么4个sp3轨道,电子怎么占据呢?是不是其中有两个各有2电子占据,另外两个各有1电子占据呢?(应该对的吧) 我答：对，就是其中有两对孤对电子占领两个轨道，另外两个轨道有单电子与其它元素成键。

3楼网友：错过的是遗憾
2021-04-21 08:53

苯酚的氧有一对孤对电子参与了苯环的大π键（所以苯酚的苯环比苯的苯环要活泼），即p-π共轭键，这时O的配位数是3（苯酚碳，氢，孤对电子），所以苯酚中氧是sp2杂化，即与氧直接相连的碳原子，氢和孤对电子在同一平面（但是由于苯环电子云密度变大，产生空间阻碍效应，使得这个平面与苯环平面不在同一平面上）。有一个原则：杂化后的轨道只能用于形成sigma键或由孤电子对占据,不会用来形成Pi键. 在羰基 R-COOH碳上,其中一个O只能与C形成双键,也就是说一个sigma键和一个Pi键,另外还与R和OH各形成一个sigma键,共四个键,C上最外层再无电子形成孤电子对了.根据杂化原则,由于只有三个sigma,需要参与杂化的轨道就只能是三个,也就是sp2杂化. 对于碳的杂化有如下规律：杂化轨道数= 4 - 双键数不形成双键：sp3 形成一个双键：sp2 形成两个双键：sp 形成三个双键：不可能,C不可能与同一原子形成四重键.

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