在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3

答案:3 悬赏:40

解决时间 2021-02-13 04:08

提问者网友：很好的背叛
2021-02-12 21:40

最佳答案

二级知识专家网友：风格单纯
2021-02-12 22:03

解：
因为溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3

所以设Na2CO3D的物质的量为xmol，则NaHCO3的物质的量为3xmol

根据Na+守恒有:
x mol + 3x mol = 0.1L × 0.5 mol/L
得
X= 0.01mol

通入的CO2气体在标准状况下的体积是：
V(CO2) = n(CO2) × 22.4 = 4 × 0.01 mol × 22.4L/mol =0.896 L

即896 ml

答：通入的CO2气体在标准状况下的体积是896ml

全部回答

1楼网友：而你却相形见绌
2021-02-12 23:34

Na2CO3 xmol NaHCO3 3xmol 2x+3x=0.05 x=0.01 所以C的物质的量为0.04mol CO2体积=0.04*22.4=0.896L

2楼网友：茫然不知崩溃
2021-02-12 22:47

设碳酸钠的物质的量为a 碳酸氢钠的物质的量为b 100ml 0.5mol/L的NaOH溶液即0.05molNaOH CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3体积一样即物质的量之比为1:3 而1molCO32-对应2molNa 1molHCO3对应1molNa 即a:b=1:3 2a+b=0.05 解得a=0.01 b=0.04 根据碳守恒得：CO2的物质的量为：0.01+0.04=0.05 所以体积为：0.05*22.4=1.12L=112ml

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