氡和镭的介绍

氡和镭的介绍

氡
元素名称：氡

元素原子量：[222]

元素类型：非金属

发现人：多恩（F.E.Dorn） 发现年代：1900年

发现过程：

1900年由德国人多恩（F.E.Dorn）在铀制品中发现。

元素描述：

第一电离能10.748电子伏特。无色气体。密度9.73克/升。熔点-71℃，沸点-61.8℃。易被吸附在活性碳、硅胶和其他吸附剂上，从而可从气体杂质中分离出来；加热到约350℃，又可从活性碳上脱附。溶于水。

元素来源：

由镭、钍等放射性元素蜕变而获得。

元素用途：

由于氡具有放射性，衰变后成为放射性钋和α粒子，因此可供医疗用。用于癌症的放射治疗；用充满氡气的金针插进生病的组织，可杀死癌细胞。

元素辅助资料：

物理学和化学家们在研究物质的放射性时发现，放射物质周围的空气也会变得具有放射性。

19世纪末，科学家们发现了钍不断放出一种气态的放射性物质，并确定它是化学惰性的，并且具有较高的原子量。由于来自于钍，就称它为钍射气，符号为ThEm。1918年德国化学家施密特按惰性气体氩、氖等命名方式，称它为thoron，元素符号定为Tn，正式承认它是一种元素。1900年德国物理学家多恩同样发现了镭射气radium emantion，符号为RaEM。1918年，施密特又把它改称radon，元素符号定为Rn。另外在1903年，还发现一种锕射气actinium emantion， AcEm；以及一种惰性气体niton。后来人们发现钍射气是氡220，锕射气是氡219，niton是氡222。

氡是地壳中放射性铀、镭和钍的蜕变产物，是一种惰性气体，因此地壳中含有放射性元素的岩石总是不断的向四周扩散氡气，使空气中和地下水中多多少少含有一些氡气。强烈地震前，地应力活动加强，氡气不仅运移增强，含量也会发生异常变化，如果地下含水层的地应力作用下发生形变，就会加速地下水的运动，增强氡气的扩散作用，引起氡气含量的增加，所以测定地下水中氡气的含量增加可以作为一种地震前兆。

由于氡是一种放射性元素，如果长期呼吸高浓度氡气，将会造成上呼吸道和肺伤害，甚至引发肺癌。氡为19种致癌物质之一。

另外解释：

原子序数：86

元素符号：Rn

元素中文名称：氡

元素英文名称：Radon

相对原子质量：[222]

核内质子数：86

核外电子数：86

核电核数：86

质子质量：1.43878E-25

质子相对质量：86.602

所属周期：6

所属族数：0

摩尔质量：172

密度：0.00973

熔点：-71.0

沸点：-61.8

外围电子排布：6s2 6p6

核外电子排布：2,8,18,32,18,8

颜色和状态：无色气体

原子半径：1.34

常见化合价：0

发现人：道恩

发现时间和地点：1900 德国

元素来源：由镭蜕变生成的惰性气体族的一种重放射性气体元素,在医学中的应用类似于镭

元素用途：医药上用来治疗癌症。
主要性质和用途

熔点为-71 ℃，沸点为-61.8 ℃。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼，没有稳定的核素。具有危险的放射性，这种放射性可以破坏形成的任何化合物。

发 现

1900年由道恩（F.E.Dorn）在德国发现。
镭，原子序数88，原子量2260254，是一种天然放射性元素，元素名来源于拉丁文，原意是“射线”。1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭，1902年分离出90毫克氯化镭，初步测定了镭的原子量。镭在自然界分布很广，但含量极微，地壳中的含量为十亿分之一，总量约1800万吨。现已发现质量数为206～230的镭的全部同位素，其中只有镭223、224、226、228是天然放射性同位素，其余都是通过人工核反应合成的。镭226半衰期最长，天然丰度最大，是镭的最重要的同位素。

镭是银白色有光泽的金属，熔点700°C，沸点1140°C，密度约5克/厘米³，体心立方晶格。镭的化学性质活泼，与钡相似。金属镭暴露在空气中能迅速反应，生成氧化物和氮化物；能与水反应生成氢氧化镭；新制备的镭盐呈白色，放置后因受辐照而变色。

镭是现代核工业兴起前最重要的放射性物质,广泛应用于医疗、工业和科研领域；把镭盐和硫化锌荧光粉混匀,可制成永久性发光粉。到1975年为止，全世界共生产了约4千克镭，其中85%用于医疗，10%用来制造发光粉。镭是剧毒物质。