为什么用O.1mol醋酸和醋酸钠配成1升的混合溶液显酸性？

为什么用O.1mol醋酸和醋酸钠配成1升的混合溶液显酸性？

只有醋酸和醋酸钠的浓度相同时，才可以断定溶液呈酸性。
当两者的浓度相同时，因为醋酸的酸性电离程度大于醋酸钠的碱性水解，所以溶液呈酸性。
在相同温度时，判定浓度相同的醋酸和醋酸钠溶液的酸碱性，只要看两者的电离常数和水解常数即可。例如，
在常温时醋酸的Ka=1.76×10^-5
醋酸钠的Kb=10^-14/1.76×10^-5=5.68×10^-10
Ka>Kb溶液一定呈酸性.
因为在常温时水的电离常数是定值,所以只要一元弱酸的Ka>10^-7,就可以判定两者同浓度时的溶液呈酸性.

可通过计算说明： pH=pKa－log﹛[HAc]/[Ac-]﹜=pKa=4.75 所以显酸性。

有弱酸在而且浓度还不小,醋酸钠视为不水解.

通常情况，醋酸的电离程度比醋酸根的水解程度更强，所以还是酸性为主。

醋酸的电离比醋酸根的水解能力更强 化学过程里电离为主，水解为辅 不太肯定，应该绝大多数情况下弱酸弱碱的溶液都遵循上面的规律

只有醋酸和醋酸钠的浓度相同时，才可以断定溶液呈酸性。 当两者的浓度相同时，因为醋酸的酸性电离程度大于醋酸钠的碱性水解，所以溶液呈酸性