按如图所示装置进行电解实验

（08赤峰二中模拟）按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极中合金中Cu、Zn原子个数比为（）

A是正极，B是负极 一个电解池 要过程

B极质量增加7.68g，是Cu的质量
溶液质量增加0.03g，是Zn质量 - Cu质量

因为Zn和Cu都是+2价，所以65g Zn 和 64g Cu失去的电子相等。

所以n(Zn2+) = 0.03/(65-64) = 0.03mol

而n(Cu) = 7.68/64 = 0.12mol

所以A极中合金中Cu、Zn原子个数比 = 0.12 : 0.03 = 4:1

a．溶液中铝离子不能得到电子，所以图中装置在阴极上不会析出al，方案不合理，故a错误； b．hcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且图中除杂时气体长进短出，方案合理，故b正确； c．kcl溶液蒸发结晶可得到kcl，且不会形成结晶水合物，图中蒸发装置合理，故c正确； d．naoh应盛放在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，故d错误； 故选ad．