0.02mol/L醋酸钠的pH值为（），Ka=1.74×10∧-5

0.02mol/L醋酸钠的pH值为（），Ka=1.74×10∧-5

Kh=c(OH-)xc(CH3COOH)/c(CH3COO-)=Kw/Ka
因为溶液显碱性，可以认为：c(OH-)＝c(CH3COOH)；
因为水解是微弱的，可以认为：c(CH3COO-)＝0.02mol/L。
将上述数据代入公式，计算可得：c(OH-)=2.4x10^-5mol/L
pH=9.4
追问：正确答案是8.53
追答：Kh=c(OH-)xc(CH3COOH)/c(CH3COO-)=Kw/Ka
因为溶液显碱性，可以认为：c(OH-)＝c(CH3COOH)；
因为水解是微弱的，可以认为：c(CH3COO-)＝0.02mol/L。
将上述数据代入公式，计算可得：c(OH-)=3.39x10^-6mol/L
pH=8.53

对不起，刚才计算的时候忘记乘0.02了。

我暂时保留我的看法！