锌族元素由于次外层18电子，对原子核的屏蔽较小，有效核电荷较大什么意思？

锌族元素由于次外层18电子，对原子核的屏蔽较小，有效核电荷较大什么意思？

屏蔽效应是内层电子对外层和同层电子的作用。电子受原子核吸引，同时受内层和同层其他电子的排斥，其结果是：原子核对该电子的净吸引力减弱。从表观来看，好像是核电荷减小了。我们把抵消了排斥作用后的核电荷，叫“有效核电荷”。所以其他电子对原子核的屏蔽较小，有效核电荷就较大了。
第二个问题涉及另一个效应“钻穿效应”，就是电子穿过内层接近核，从而避开屏蔽的现象。它和屏蔽效应相反，这两种效应相互遏制对方。电子云的形状决定了它的钻穿能力，s>p>d，所以s轨道可以穿过内层的d轨道。而锌是ds区元素，Zn原子最外层是S轨道，次外层是d轨道，由于s轨道穿过d轨道，所以屏蔽减弱了。
追问：第4周期过渡元素，随着原子序数的增加，d电子数目增加，屏蔽效应减小。
怎么解释“d电子数目增加，屏蔽效应减小。”
d电子增多，孤对电子增多，电子间斥力增大，屏蔽效应应该增强啊。
追答：因为Zn次外层是18电子特殊结构，所以屏蔽作用小啊。
追问：能具体些?谢了（有加分）
追答：“d电子数目增加，屏蔽效应减小”？这不对吧，虽然d电子屏蔽能力比S、p差，但还是存在屏蔽作用的。我的意思是：18电子的结构对外层的屏蔽作用比8电子的结构弱。至于屏蔽程度，你可以用斯莱托规则估算的。

因为在满排的时候轨道是接近于球形的电子间的相互作用会稍微的减弱极性是减弱色散力减弱
屏蔽系数是建立在中心力场模型里面的重要参数他跟有效核电数是有关系的
有效核电数越大就说明原子核对电子的吸引作用越大
如果要详细了解可以找结构化学来看
追问：第4周期过渡元素，随着原子序数的增加，d电子数目增加，屏蔽效应减小。
怎么解释“d电子数目增加，屏蔽效应减小。”
d电子增多，孤对电子增多，电子间斥力增大，屏蔽效应应该增强啊。

d电子数目增加 屏蔽效应必然增大 同层电子之间虽然少 但是仍有屏蔽