（1）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-13Fe2O3（s）+CO（g

（1）已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1试计算 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反应热△H=______（用a、b、c表示）（2）键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是______．（3）25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：______．（4）1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量．写出此反应的标准燃烧热的热化学方程式______．

（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ/mol      ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ/mol    ②
   Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=ckJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=akJ/mol×3-bkJ/mol-ckJ/mol×2=（3a-b-2c）kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=（3a-b-2c）kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=（3a-b-2c）kJ/mol；
（2）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N-H键键能为391kJ?mol-1，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1
解得：x=945.6kJ?mol-1，故答案为：945.6kJ?mol-1；
（3）8g甲烷即0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热
445
0.5 kJ=890kJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（4）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1mol的乙醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1．

①fe2o3（s）+3co（g）═2fe（s）+3co2（g）；△h=-24.8kj/mol， ②fe2o3（s）+ 1 3 co（g）═ 2 3 fe3o4（s）+ 1 3 co2（g）；△h=-15.73kj/mol， ③fe3o4（s）+co（g）═3feo（s）+co2（g）；△h=+640.4kj/mol， 由盖斯定律可知， ①×3?(②×3+③×2) 6 得到反应co+feo═fe+co2， 所以其反应热△h= (?24.8kj/mol)×3?(?15.73kj/mol)×3?(+640.4kj/mol)×2 6 =-109kj/mol， 故选b．