已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥型分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥型分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是（　　）A．E、G、L、M都是10e-微粒B．L、M都是极性分子C．L能使紫色石蕊试液变蓝色D．E离子中，质子数一定大于中子数

结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M，E、G、L、M均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，E为5原子离子，则E为NH4+，G为2原子离子，故G为OH-，则L为NH3，M为H2O，
A．由以上分析可知E为NH4+，G为OH-，L为NH3，M为H2O，都是10e-微粒，故A正确；
B．L为NH3，M为H2O，分子中正负电荷不重叠，为极性分子，故B正确；
C．L为NH3，水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；
D．E为NH4+，如H为31H，则质子数小于中子数，故D错误．
故选D．

我不会~~~但还是要微笑~~~：）