在2L的密闭容器中，充入1molN2和 3molH2，化学平衡一节的！

答案:4 悬赏:40

解决时间 2021-02-12 01:32

提问者网友：伪善人独行者
2021-02-11 03:57

最佳答案

二级知识专家网友：输掉的尊严
2021-02-11 05:03

我刚好也在做这道题，(*^__^*) 嘻嘻……你的题好像打错了~~
由理想气体状态方程PV=nRT得，V、T一定时，压强与气体总物质的量成正比
因为测得压强为起始的0.9，总物质的量为起始的0.9=3.6
N2+3H2===2NH3
原：1 3
反应：X 3X 2X
终：1-X 3-3X 2X
1-X+3-3X+2X=3.6求的X=0.2
则比为 2：6：1
我相信剩下的楼主一定会做点拨到此
公布一下答案吧！（2）20%
（3）1mol/（l.min)
加油吧！！！

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1楼网友：说多了都是废话
2021-02-11 08:09

压强比等于混合气体摩尔数之比，即反应后混合气体摩尔体积为3.9，设反应了X的N2 N2+3H2===2NH3 原：1 3 反应：X 3-3X 2X 终：1-X 3X 2X 1-X+3X+2X=3.9求的X，然后就可知几个结果了

2楼网友：茫然不知崩溃
2021-02-11 07:22

设n2的转化率为a,则根据三段式，得： mol/l n2+3h2=2nh3 起： 1 2 0 转： a 3a 2a 平： 1-a 2-3a 2a 则: 2a/(1-a+2-3a+2a)=20% 解得：a=1/4 那么h2转化了：2×1/4=0.5mol/l 故 v(h2)=0.5÷2=0.25mol/(l·min)

3楼网友：年轻没有失败
2021-02-11 06:31

压强是体积除以容积~~我是这样想滴~~ N2+3H2==2NH3 x/2=1/10 x=0.2 所以N2反应了0.2mol H2反应了0.6mol,NH3生成了0.4mol 则比为 0.8:2.4:0.4 转化率为 0.2/1=20% 至于反应速率。。我算错了。。

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