化学热水袋怎么做？

化学热水袋怎么做？

暖手袋里的液体就是过饱和溶液醋酸钠(sodium   acetate,   CH3COONa)。   由于过饱和溶液的浓度太高,所以并不稳定。当扭曲金属的时候,所产生的轻微震动便足以使溶质结晶(crystallize),变成较稳定的固体。然而,这个过程是放热的(exothermic),所以暖手袋告开始暖起来

放到热水里

要了解暖手袋的原理，我们首先要知道什么是过饱和溶液。在某温度下，溶质在溶剂中的可溶性是不变的。例如食盐（Nacl）在水的可溶性在室温时是36g/100mL水。当溶液中的浓度与其可溶性相等时，这种溶液便称为饱和溶液；而当溶液的浓度比其可滚性还要高的时候，这种溶液便称为过饱和溶液。暖手袋里的液体就是过饱和溶液醋酸钠(CH3COONa)。   由于过饱和溶液的浓度太高，所以并不稳定。当我们扭曲里面的金属片的时候，所产生的轻微震动便足以使溶质结晶，变成较稳定的固体。然而，这个过程是放热的，所以暖手袋开始暖起来。暖手袋有一个优点，就是可以循环使用。只要把暖手袋放入沸水中加热约10分钟，凝结了的溶质便会再次溶解；这是由于在高温下，溶质的可溶性增加。在溶解的过程中，溶质进行吸热反应，再次成为过饱和溶液。自制神奇暖手袋1   把175g的醋酸钠(CH3COONa)放入盛有50mL水的烧杯中：2   用热水浴盆把烧杯中的醋酸钠溶解；3   把溶液倒进—个保鲜袋里，并加入一块可扭曲的金属你明白了吗

要了解暖手袋的原理，我们首先要知道什么是过饱和溶液。在某温度下，溶质在溶剂中的可溶性是不变的。例如食盐（Nacl）在水的可溶性在室温时是36g/100mL水。当溶液中的浓度与其可溶性相等时，这种溶液便称为饱和溶液；而当溶液的浓度比其可滚性还要高的时候，这种溶液便称为过饱和溶液。暖手袋里的液体就是过饱和溶液醋酸钠(CH3COONa)。    由于过饱和溶液的浓度太高，所以并不稳定。当我们扭曲里面的金属片的时候，所产生的轻微震动便足以使溶质结晶，变成较稳定的固体。然而，这个过程是放热的，所以暖手袋开始暖起来。    暖手袋有一个优点，就是可以循环使用。只要把暖手袋放入沸水中加热约10分钟，凝结了的溶质便会再次溶解；这是由于在高温下，溶质的可溶性增加。在溶解的过程中，溶质进行吸热反应，再次成为过饱和溶液

那个东西是铁粉或铁氧体，你说的热水袋是靠电磁产生的热能的产生电磁的东西是封闭起来的   是为了防止漏电，如果通了电以后就产生磁场   铁和磁是相互反应的，使所谓的水里面产生涡流和磁滞然后就产生了热能，和变压器为什么会发热是相关的都是因为磁滞和涡流而热的，人们把变压器做成一片一片的硅刚片就是为了减小磁滞和涡流的，从而提高效率的，而热水袋则是相反的。

电热水袋里面的这种发热介质是过饱和溶液，电热水袋通过这种过饱和溶液为发热介质进行工作，这就是会发热的电热水袋原理。 什么是过饱和溶液？记得在初中的物理课上做过的实验，把我们生活中的白糖，放在一碗水里面溶解，直到放到水里的白糖不再溶解了，当水的饱和度达到饱和状态了，这种溶液称为饱和溶液，当继续添加白糖的时候，溶液的浓度超过了水的可溶性，这种溶液称为过饱和溶液。暖水袋里面的溶液就是这种过饱和溶液，由于通电后，使这种溶液的浓度更高，这个过程是在放热的过程，所以热水袋变热了，利用饱和溶液发热这就是电热水袋原理了。

当扭曲金属的时候,所产生的轻微震动便足以使溶质结晶(crystallize),变成较稳定的固体。然而,这个过程是放热的(exothermic),所以暖手袋告开始暖起来。   暖手袋有一个优点,就是可以循环再用。只要把暖手袋放入沸水中加热约l0分钟,凝结了的溶质便会再次溶解;这是由于在高温下,溶质的可溶性增加。

1、首先应该找一个废弃的小塑料瓶；    2、把热水袋包装盒里的小漏斗拿出来； 3、灌水的时候右手拿着装满水的饮料瓶，把小漏斗前面尖尖的部分放进热水袋注水的地方，需要撞破热水袋内部的挡片、把塑料瓶中的热水注入热水袋里面，不过最好注入1000ml热水就够。 4、把热水袋摆端正，慢慢挤热水袋一直到里面的热水都放出来为止； 5、提着灌水地方的两边把热水袋拿起来，之后把漏斗从热水袋里面拿出来，然后使劲把附带的塞子挤到灌水口的下面。 6、用抹布把电源盖旁边的水迹和热水袋外部有水的地方弄干净，可以尝试用吹风机把水吹掉，这样做是为了保持热水袋的外部没有水。 7、一开始应该把热水袋充电的地方和电源线弄在一起，之后插上电源；等到电充好后，首先应该把电源线从插孔那里拔出来，然后再把电源线从热水袋上面拔下来。