元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律

元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律

按照构造原理，书写电子层构型。 注意能级交错。搜索一下构造原理就知道怎么写了。价电子构型一般是最外层，过渡金属含倒数第二层。比如26号元素铁，电子层构型是：1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^6 4S^24S与3d出现了能级交错，先排了4s,所以3d未排满。那么3d^6 4S^2 就是铁的价电子构型。主族元素一般是最外层。

我暂时保留我的看法！

+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物，水溶液或其他溶剂中的特征氧化态。由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态。有些镧系元素表现出+Ⅱ或+Ⅳ氧化态，这些价态一般都没有+Ⅲ氧化态稳定。少数+Ⅳ氧化态的固体化合物已经制得，但是只有+Ⅳ氧化态的铈能存在于溶液中，是很强的氧化剂。虽然已经制得一些镧系元素+Ⅱ氧化态的固体化合物，但溶于水很快氧化为+Ⅲ氧化态。只有Sm2+、Eu2+和Yb2+离子能存在于溶液中，都是还原剂