NH4CL与NaOH等体积混合后,得到PH>7的溶液,各离子浓度大小关系？

NH4CL与NaOH等体积混合后,得到PH>7的溶液,各离子浓度大小关系？

混合后可看作是NaCl和NH3·H2O的混合物
因为氨水是弱电解质,电离不完全,所以铵根小于钠离子和氯离子.而OH-除了氨水电离的
还有水电离出来的
所以c(Na+)=c(Cl-)>c(OH订畅斥堆俪瞪筹缺船画-)>c(NH4+)>c(H+)

氨水变化不大，氢氧化钠明显降低

混合溶液中有NH4+，NH3，Cl-，Na+，OH-，H+，因为题目只给了NH4Cl和NaOH的体积，没有给出其浓度，是NH4Cl过量呢还是NaOH过量呢？还是二者相等？因此混合溶液中各物质浓度哪个大不好确定，只能确定一点，因为pH＞7，因此OH-＞H+

你的问题是自己编的吧。 本身这样问就有问题。如果PH=7，这个问题就很好回答。 你问的PH>7，存在几个可能了。可能是强碱，PH=14时，和PH=8时，各离子浓度排序就不同。 所以不给予直接回答。 这个问题重点是理解NH4Cl的水解。