课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40克固体混合物配

课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40克固体混合物配成溶液，平均分为4份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实数据下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 0g 30g 生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g请分析表中的数据回答并计算：（1）m=______；生成的沉淀是（填写化学式）______；（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为______g，（3）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

（1）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，由图表可知：每10gCaCl2溶液可生成2g沉淀，故m=4g，据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3；
（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g；
（3）由图表可知：固体中的Na2CO3最多反应生成5g沉淀，设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
       106   100
       x     5g


106
x =
100
5g
  x=5.3g

5.3g
10g ×100%=53%
答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%．

（1）分析实验数据可知，每加入10g氯化钙溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化钙溶液时，得到沉淀质量m=2g×20g10g=4g 故答案为：4； （2）据图表可知，加入cacl₂溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g 故答案为：5； （3）设10g原固体混合物中na₂co₃质量为x；生成氯化钠的质量为y cacl₂+na₂co₃=caco₃↓+2nacl     106    100    117     x    5g    y 106x=1005g=117y 解之得x=5.3g    y=5.85g 完全反应后所得溶液中氯化钠的质量为：（10g-5.3g）+5.85g=10.55g 完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：10.55g100g+30g-5g×100%═8.4% 答：完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为8.4%