计算0.0010mol/LNa2S溶液中硫离子和氢离子的浓度，及其水解度h（已知H2S的Ka2=1.1×10负12次方）

Kh=Kw/Ka2=[10^(-14)]/[1.1×10^(-12)]=9.09×10^(-3)

设水解后OH-的浓度为x

......S2-+ H2O =(可逆)= HS- ..+...OH-

0.0010-x........................x..............x

(x^2)/(0.0010-x)=Kh

解二次方程得x=9.09×10^(-4)

[H+]=Kw/[OH-]=[10^(-14)]/[9.09×10^(-4)]=1.1×10^(-11)mol/L

[S2-]=0.0010-9.09×10^(-4)=9.09×10^(-5)

h=[HS-]/co=[9.09×10^(-4)]/0.0010=0.909

根据硫化钠的二级电离常数可知

Ka2=c(H+)c(S-)/c(HS-)=1.1*10^(-12)    (1)

则硫化钠水解离子方程式为S2-+H2O=HS-+OH-（二级水解很少，忽略不计）

水解度为c(HS-)c(OH-)/c(s2-)    (2)

根据（1）（2）可得出式子h=Ka2*c(H+)c(OH-)=1.1*10^（-26）