四氯化硅水解 四氯化碳不易水解

四氯化硅水解 四氯化碳不易水解

具体解释需要原子结构知识，你学了吗？
没学的话就当作常识，下面的就看着玩吧

SiCl4水解的过程是：
1，一个水分子和SiCl4结合（O的孤对电子占据Si的d轨道）形成一个中间体
2，一个Cl和水上的一个H脱离
3，如此类推，直至到全部的Cl都脱离
这个过程要求Si上有3d空轨道，由于C没有d空轨道（因为没有2d），所以就不能接受氧上的孤对电子，就不能进行水解。
NCl3、OCl2等的水解是水中的H进攻（其余的过程与上面类似）参考资料：爱问

区别肯定在Si与C的不同，这在高中不要求。
由于C是第二周期元素，电子排布是1s22s22p2，最外层是L层，即只有2s、2p共4个轨道，所以配位数最多是4，所以CCl4是很稳定的，不水解。
Si是第三周期元素，电子排布是1s22s22p63s23p2，最外层是M层，实际上有3s、3p，还有3d轨道，所以它的配位数可以超过4，同时由于它的3d轨道是空的，可以接受外面的电子对，从而引发反应，所以SiCl4就容易水解，就是因为中心Si接受了H2O中的OH-提供的电子对，而引发的反应，产物是H4SiO4和HCl。
以上规律不仅出现在Si的身上，你还可以在习题中遇到与Si同周期的P、S元素有类似的情况，如存在PCl5、SF6等物质，PCl5、PCl3也能水解等等。