W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中

答案:2 悬赏:10

解决时间 2021-02-06 03:45

提问者网友：残阳碧曼
2021-02-05 06:12

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A．对应简单离子半径X

最佳答案

二级知识专家网友：寂寞的炫耀
2021-02-05 07:03

D

试题分析：A. W的质子数为18-10=8，所以W为O元素；由于在同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。而不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。X原子序数与Ne相差1，结合原子半径可知X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；则Y为Si元素；Z原子序数大于Si，而且其非金属性在同周期元素中最强，那么Z为Cl元素。A. Na + 、O 2- 电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以对应简单离子半径Na + < O 2- 。正确。B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定。非金属性Si

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1楼网友：情窦初殇
2021-02-05 07:14

w、x、y、z是四种常见的短周期元素，已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，则w元素原子的质子数为18-10=8，故w为氧元素；x和ne原子的核外电子数相差1，x为na或f，x原子半径大于氧原子，故x为na元素；y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于na元素，故y为si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，故z为cl元素，（1）x为na，位于元素周期表中第三周期第ⅰa族；w为氧元素，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，核外有2个未成对电子，故答案为：三；ⅰa；2；（2）硅是原子晶体，氯气是分子晶体，所以熔点较高的是硅，由于氯的非金属性强于溴，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢，故答案为：si；hcl；（3）y与z形成的化合物为sicl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与hcl，该反应的化学方程式是sicl4+3h2o=h2sio3↓+4hcl，故答案为：sicl4+3h2o=h2sio3+4hcl．

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