ABC三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，AC同族，B离子核

ABC三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，AC同族，B离子核

2X+8+y=35（2X+16+y=35）
X由于AC同族，且B在ac之间，B离子核外有10个电子
所以B的元素数在6（碳）到12（镁）之间（非金属元素一般都是呈负价，这里先不考虑），并且B的元素数一定是奇数
如果B是氮（7），那么A就只能在锂，铍，碳中选择，假设A是碳（6）那么代入上面第一行的第一个式子，不成立
假设B是钠（11），那么代入第一个式子，那么两个分别就是O和S，成立。
因此：1：A：O B:Na C:S
2：Na2SO4
3：自己写咯

上面是正规的算法，还有一个简单的，就是通过第二问可以得知ABC之间可以形成化合物，并且属于离子化合物。
在有AC同族，那么初中一般学的化合物中没有两个或两个以上的金属元素（例外的有明矾等）。那么AC都是非金属元素，那么非金属元素中同族的都有什么呢？1：C和Si，2：N和P，3：O和S，4：F和Cl。这四种组合有那种组成离子化合物呢？只有第三种，然后计算就行了。
如果计算不正确，其实第一种和第二种也可以分别是SiCO3和P（NO3)5.这样也很容易就能演算出来

1.氧，钠，硫
2.Na2SO4, Na2SO3
3.

分别是氧，纳，硫，可以列方程组限定b的范围。a+b+c=35~1 c-a=8~2再有3《a《9,11《c《20，然后就很好做了。。。

1、A：O，B：Mg，C：S
2、MgO，MgS，MgSO4，MgHSO4，MgO2
3、O 26，Mg 282，S 286

分析：
常见的10电子的元素有：N^3- O^2- Na^+ Mg^2+ Al^3+，则B为N、O、Na、Mg、Al中的一种
设A元素的原子序数为a，B元素的原子序数为b
根据题意可列方程：a+（a+8）+b=35，即2a+b=27
将b=7、8、11、12、13分被带入上式，得a=10、9.5、8、7.5、7
解得b=11，a=8或b=13,a=7
即A为O或N，B为Na或Al，C为S或P
根据ABC之间形成多种化合物，可知A为O，B为Na，C为S
答案：
（1）：O Na S
（2）：Na2SO4
（3）：+8 2)6) +11 2)8)1 +16 2)8)6