raoult定律和henry定律的区别

raoult定律和henry定律的区别

1.拉乌尔定律适用范围
只有在稀溶液中的溶剂，方能较准确地遵守 R- 定律。
解释：
在稀溶液中，溶剂分子之间的相互作用受溶质的影响很小（∵溶质分子很稀疏
地散布于大量溶剂中），所以溶剂分子的周围环境与纯溶剂分子的几乎相同。
因此溶剂的饱和蒸气压只与单位体积 (或单位面积表面层) 中溶剂分子数成正比，而与溶质分子的性质无关，即 PA 正比于 xA (比例系数为 PA* )
当溶液的浓度增加，溶质分子对溶剂分子的作用显著，此时溶剂的蒸气压不仅与溶剂的浓度有关，还与溶质与溶剂的相互作用（即溶质的浓度和性质）有关
因此，在较高浓度下，溶剂的蒸气压与其摩尔分数就不成正比关系，即不遵守 Raoult 定律。
2.亨利定律的适用范围
（ 1） 稀溶液；
（2） 溶质在气相中和在溶液相中的分子状态必须相同。
如果溶质分子在溶液中与溶剂形成了化合物（或水合物），或发生了聚合或解离（电离），就不能简单地套用亨利定律。
使用亨利定律时，溶液的浓度必须是与气相分子状态相同的分子的浓度。