极性与非极性分子有哪些，怎么定义？

极性与非极性分子有哪些，怎么定义？

学习高中的化学知识，我建议你一定要学好原子结构与元素周期表。牢牢掌握某元素在周期表上的位置。这样你就会知道两个元素化合时的极性如何，如：
C-C键无极性，C-O键，C-H键，H-O键都是极性键。而极性分子与非极性分子是由共价化合物中键与键之间的结构决定的。如：二氧化碳的分子结构，C原子和O原子之间是极性键（因为O原子比C原子吸引共用电子对的能力更强些，O的一边显负电性）但分子中的两个极性键是对称排列的，所以分子无极性。又如水分子
H-O键有极性，而两个H原子以O为圆心成为105度的键角，这样水的分子也有极性。HCl就更是典型的极性分子了.所以你不必死记定义，明白道理就会一解百解了。高中化学要在理解的基础上记忆，要按周期，族系统的掌握规律。否则，你会事倍功半，越学越乱，甚至就不爱学了。不会时可以找我，一定帮忙。

什么是极性分子和非极性分子？ 同种原子之间的键是非极性键比如h2中的h-h键等 不同原子之间的键是极性键比如hcl之间的h-cl键等 对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子。 三原子分子的话，就得看分子结构，如c=o=c呈直线型，整个分子不显电性，则为非极性分子，而h2s，h-s-h键角为90°，因而是极性分子 是如何判断的？ 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是: 极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的. 比如二氧化碳c=o=c正负电荷中心重合于o所以是非极性分子;h-o-h不是直线形的分子,正负电荷中心不重合,所以是极性分子

要看分子的结构、共用电子：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，如H-H键，Cl-Cl键。在化和物分子中，不同种原子形成的共价键。由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然会偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对显正电性，这就是极性键。如HCl分子；在结构上，对称的是非极性分子，不对称的是极性分子。