初中氧化反应和氧化还原反应的区别

初中氧化反应和氧化还原反应的区别

一、性质不同
1、氧化反应：是物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
2、氧化还原反应：是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
二、特点不同
1、氧化反应：。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。
2、氧化还原反应：电子的得失或共用电子对的偏移。



扩展资料：
氧化还原反应中，存在以下一般规律： 
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
参考资料来源：搜狗百科-氧化反应
参考资料来源：搜狗百科-氧化还原反应

初中的氧化反应指的是有氧气参与的反应，判断方式是反应物中是否有氧气； 氧化还原反应的定义是反应中产生了核外电子的转移的反应，具体表现形式是元素出现了化合价的升降。 可以这么说，氧化反应一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是氧化反应。

1.不一定，广义的氧化反应指的是有元素化合价升高，初中知道这个就行了，高中和大学的话只要有氧元素都是氧化反应就是错的 2.不是，按照氧化反应定义看，没有化合价升降，就不是氧化反应 3.不是，同上 4.还原反应与氧化反应相反，指的是有化合价降低的反应，一般来说一个反应有化合价升高的元素就一定有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应统称氧化还原反应。氧气其实是具有还原性的，只不过很少表现，因为氧的化合价一般都是负的，但在of2（二氟化氧）中，氧显+2价，有还原性。