为什么由水电离出的H+浓度为1x10-13mol/L,可能是pH=1的酸，也可能是pH=11的碱？
答案:3 悬赏:60
解决时间 2021-02-18 06:27
- 提问者网友：低唤何为爱
- 2021-02-17 08:10
为什么由水电离出的H+浓度为1x10-13mol/L,可能是pH=1的酸，也可能是pH=11的碱？
最佳答案
- 二级知识专家网友：劳资的心禁止访问
- 2021-02-17 08:21
ph=1的酸 它的H离子浓度算的是这个酸本身的H离子 忽略了水的 而由于这个酸的H离子是10的-1次方，所以根据水的离子积H和OH相乘要等于10的-14次方吧？所以OH根离子就是10的-13次方，而这个OH根离子是水得来的，而水的H和OH是相等的 所以H是10的-13次方，注意这里是水的H离子；碱也一个道理..（PH应该等于13的碱吧。。。）
全部回答
- 1楼网友：一身浪痞味
- 2021-02-17 10:31
你好！
水中加酸会抑制水的电离（同离子效应），水中加碱用KW=[H+][OH-]=10-14计算可得。
希望对你有所帮助，望采纳。
- 2楼网友：社会水太深
- 2021-02-17 09:12
水电离出的H+跟OH-是一样多的，都是1X10-13mol/L，所以此溶液中肯定有1X10-1的H+或OH-
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