铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 为什么是4Al，怎么解释
答案:4 悬赏:80
解决时间 2021-02-16 10:08
- 提问者网友：一抹荒凉废墟
- 2021-02-15 22:34
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 为什么是4Al，怎么解释
最佳答案
- 二级知识专家网友：一秋
- 2021-02-15 23:29
这是化学方程式配平的结果。
Al+O2---Al2O3
根据质量守恒定律，参加反应的各种原子个数与生成的物质中的各种原子个数应该相等。
如果你只考虑Al，只需要给前面的Al填2就可以了，就是下面的样子。
2Al+O2==Al2O3
但仔细看看就会发现，左右的O原子不相等。
所以考虑到左右的氧原子角标分别是2和3，最小公倍数为6
这就需要
Al+3O2----2Al2O3，才能把氧原子配平，
最后只能给Al填4了。
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
Al+O2---Al2O3
根据质量守恒定律，参加反应的各种原子个数与生成的物质中的各种原子个数应该相等。
如果你只考虑Al，只需要给前面的Al填2就可以了，就是下面的样子。
2Al+O2==Al2O3
但仔细看看就会发现，左右的O原子不相等。
所以考虑到左右的氧原子角标分别是2和3，最小公倍数为6
这就需要
Al+3O2----2Al2O3，才能把氧原子配平，
最后只能给Al填4了。
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
全部回答
- 1楼网友：蓝房子
- 2021-02-16 03:10
反应式前后的质量相同，原子数相同
- 2楼网友：从此江山别
- 2021-02-16 01:40
配平完不就这样了吗？右边2*2=4个Al，左边也应该是4个呗
- 3楼网友：何以畏孤独
- 2021-02-16 00:54
没毛病就是4啊，配平了就是这样子了。
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