已知醋酸溶液浓度为25%，相当于4.70mol/L，那么这个溶液的pH怎么计算？
答案:2 悬赏:10
解决时间 2022-01-01 01:19
- 提问者网友：情系雨樱花
- 2021-12-31 09:39
已知醋酸溶液浓度为25%，相当于4.70mol/L，那么这个溶液的pH怎么计算？
最佳答案
- 二级知识专家网友：請叫我丶偏執狂
- 2021-12-31 10:20
醋酸电离常数为1.8*10^-5
电离平衡式:
CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+
起始CH3COOH为相应的浓度,而平衡时方程式右边的含量设都为X可得方程式:
X^2/(5-X)=1.8*10^-5
醋酸浓度很高,可视为电离程度很少,所以5-X约为5
计算后,换算成pH值以后25%的为2.06
电离平衡式:
CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+
起始CH3COOH为相应的浓度,而平衡时方程式右边的含量设都为X可得方程式:
X^2/(5-X)=1.8*10^-5
醋酸浓度很高,可视为电离程度很少,所以5-X约为5
计算后,换算成pH值以后25%的为2.06
全部回答
- 1楼网友：情战辞言
- 2021-12-31 11:49
你拿ph试纸一测不就知道了
再看看别人怎么说的。
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