什么是电离能

什么是电离能

电离能I

基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J• mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能

电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。

（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。

（2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。

（3）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

（4）同一副族电离能变化不规则。

2．电子亲和能EA

一个基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子所放出的能量称为第一电子亲和能，以EA1表示，依次也有EA2、EA3等等。

A（g）+ e－ → A－ （g） ＜0

元素的电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该金属非金属性越强。影响电子亲和能大小的因素与电离能相同，即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型。它的变化趋势与电离能相似，具有大的电离能的元素一般电子亲和能也很大。

( 1 ）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 　　第一电离能（i1) ：处于基态的气态原子失去一个电子，生成十1 价气态阳离子所需要的能量。 　　第二电离能（i2) ：由＋1 价气态阳离子再失去一个电子形成十2 价气态限离子所需要的能量。 　　( 2 ）说明： 　　① 电离能是元素的一种性质，表示原子或离子失去电子的难易程度。 　　② 除第一、第二电离能，依次还有第三、第四电离能等，通常，原子的第二电离能高于第一电离能，第三电离能高于第二电离能。几－ 　　③ 电离能越小，在气态时原子越容易失去电子；反之，电离能越大，在气态时原子越难失去电子，运用电离能数值可以判断金属原子在气态例失去电子的难易程度。 　　④ 第一电离能周期性变化规律如下所示： 　　第一电离能周期性变化规律 　　在同一周期内，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素的原子越来越难失去电子　　解释　　同周期元素，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的有效吸引力作用增强，失去第一个电子的趋势变难。价电子排布处子半充满的轨道的元素，其第一电离能比邻近原子的第一电离能大 　　同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减刁、，原子越来越容易失去电子 　　同主族元素价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，失去第一个电子所需能量减小。 　　过渡元素的第一电离能随原子序数的增加从左到右略有增加，变化不太规则 　　过渡元素的原子，增加的电子大部分排布在( n 一l ）轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。 　　规律总结① 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。