往100mLFeCl3溶液中,通入0.672L标准状况下的H2S气体,设气体完全被吸收,再加入过量的铁粉,反应停止后,测得溶液中含有0.12mol,则原氯化铁溶液的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.1mol/L
C.0.08mol/L
D.0.8mol/L
答案是B,为什么?
给过程、谢谢!
往100mLFeCl3溶液中,通入0.672L标准状况下的硫化氢气体,设气体
答案:3 悬赏:80
解决时间 2021-04-18 20:48
- 提问者网友:王者刀枪不入
- 2021-04-17 22:27
最佳答案
- 二级知识专家网友:都不是誰的誰
- 2021-04-17 23:46
D
0.672L标准状况下的硫化氢气体的物质的量为0.03mol,与FeCl3溶液反应的方程式为:,0.03mol硫化氢气体要消耗,0.06molFeCl3,生成FeCl20.06mol,及0.06molH+;再加入过量的铁粉其反应为,;反应停止后,测得溶液中含有0.12mol金属阳离子,所以,有0.06mol FeCl2由与铁反应而成,而H+的物质的量为0.06mol,与铁反应生成物质的量为0.03 mol,即还有0.03 mol由与铁反应生成,即需0.02 mol;所以100 mL FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为,即其物质的量浓度为0.8 mo/L;
0.672L标准状况下的硫化氢气体的物质的量为0.03mol,与FeCl3溶液反应的方程式为:,0.03mol硫化氢气体要消耗,0.06molFeCl3,生成FeCl20.06mol,及0.06molH+;再加入过量的铁粉其反应为,;反应停止后,测得溶液中含有0.12mol金属阳离子,所以,有0.06mol FeCl2由与铁反应而成,而H+的物质的量为0.06mol,与铁反应生成物质的量为0.03 mol,即还有0.03 mol由与铁反应生成,即需0.02 mol;所以100 mL FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为,即其物质的量浓度为0.8 mo/L;
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- 1楼网友:青春如此荒謬
- 2021-04-18 01:34
测得溶液中含有0.12mol
请问是0.12mol什么物质?
再看看别人怎么说的。
- 2楼网友:浪女动了心
- 2021-04-18 00:24
利用氯离子守恒。最后的溶液中有0.12molFeCl2和0.06molHCl所以原来的氯离子也是0.3摩。于是氯化铁就是0.1浓度就是1
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