物质的量浓度和物质的量的公式

物质的量浓度和物质的量的公式

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量。

物质的量浓度c=n/v 
∵n=n/na=m/m=ρv/m(1) 
v=m/ρ=nv0=nrt/p(2)(v0是物体的体积,一般是气体) 
∴c的公式可以由上述任意两个,(1)中一个和(2)中一个的组合.