元素 高 低 z 材料 怎么分

元素 高 低 z 材料 怎么分

<div> （1）O² ^－ （2分）
（2）①离子键、共价键（2分） ＞（2分）
②[Al(OH)₄ ]^－  + CO₂ ＝Al(OH)₃ ↓+ HCO₃ ^－ （3分） <div>
试题分析：Q在元素周期表中原子半径最小，Q为H元素，X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，X为O元素、Z为Al元素，W元素最高正价与最低负价代数和为0，W为ⅣA族元素，根据原子序数依次增大，所以W为C元素，Y与Q同主族，则Y为Na元素。
（1）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O² ?半径大于Al³⁺ 半径。
（2）丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，则丙为CO₂ ,、丁为NaOH。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO₃ ，含有的化学键有：离子键、共价键；阳离子为H⁺ 、Na⁺ ，阴离子为HCO₃ ?、OH?、CO₃ ² ?，根据电荷守恒可得：c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）=c（HCO₃ ?）+c（OH?）+2c（CO₃ ² ?），所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。
②若乙是难溶物，则乙为Al(OH)₃ ，甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)₄ ]与CO₂ 反应生成Al(OH)₃ 沉淀和NaHCO₃ ，离子方程式为：[Al(OH)₄ ]^－  + CO₂ ＝Al(OH)₃ ↓+ HCO₃ ^－ 。