一道化学题，

将溶质的质量分数为14%的KOU溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，此时的溶液的物质的量浓度为（）

请有详细式子，谢谢

由题意：

14％m＝28％×（m-100），m＝200g 原溶液质量
所以KOH：200×14％＝28g
KOH：17+39＝56g mol质量
28/56＝0.5mol 0.5/0.080＝6.25mol/L

在整过过程中，溶质没有变化，因此抓住溶质不变可以求解。设原溶液m克，则溶质为0.14m克，蒸发后，溶质吧不变，溶液质量为(m-100)g,故有0.14m/(m-100)=0.28 可得m=200g 故溶质为28g 其物质的量为0.5mol，根据C=n/V 得 C=0.5mol/0.008l=6.25mol

由蒸发100g的水质量分数增加一倍可知~~~80ml的溶液是100g 密度为1250g/L

c=密度*质量分数/摩尔质量