在20℃时食盐的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标准
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解决时间 2021-02-12 20:51
- 提问者网友:控制庸俗
- 2021-02-12 01:00
在20℃时食盐的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标准
最佳答案
- 二级知识专家网友:青灯壁纸妹
- 2021-02-12 01:42
(1)用惰性电极进行电解饱和氯化钠溶液,当阳极析出11.2L即0.5mol气体(标准状况)时,阳极上是氯离子失电子,电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑,所以放电的氯离子是1mol,氯化钠的物质的量是1mol,质量是58.5g,该温度下的饱和溶液的质量分数=
36g
136g ×100%=
9
34 ,所取饱和食盐水的质量=
58.5g
9
34 =221g,
答:电解时,所取饱和食盐水的质量是221g;
(2)2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑,当阳极析出11.2L即0.5mol氯气(标准状况)时,生成氢氧化钠1mol,溶液的体积V=
m
ρ =
221g
1200g/L =0.184L,
电解后溶液中NaOH的物质的量浓度c=
1mol
0.184L ≈5.4mol/L,答:电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为5.4mol/L;
(3)要使溶液恢复到原状态,需加入HCl气体,根据氯元素守恒,加入HCl的物质的量是1mol,质量是36.5g,
答:要使溶液恢复到原状态,需加入何种物质,其质量是36.5g.
36g
136g ×100%=
9
34 ,所取饱和食盐水的质量=
58.5g
9
34 =221g,
答:电解时,所取饱和食盐水的质量是221g;
(2)2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑,当阳极析出11.2L即0.5mol氯气(标准状况)时,生成氢氧化钠1mol,溶液的体积V=
m
ρ =
221g
1200g/L =0.184L,
电解后溶液中NaOH的物质的量浓度c=
1mol
0.184L ≈5.4mol/L,答:电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为5.4mol/L;
(3)要使溶液恢复到原状态,需加入HCl气体,根据氯元素守恒,加入HCl的物质的量是1mol,质量是36.5g,
答:要使溶液恢复到原状态,需加入何种物质,其质量是36.5g.
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- 1楼网友:努力只為明天
- 2021-02-12 01:53
(1)用惰性电极进行电解饱和氯化钠溶液,当阳极析出11.2l即0.5mol气体(标准状况)时,阳极上是氯离子失电子,电极反应为:2cl--2e-═cl2↑,所以放电的氯离子是1mol,氯化钠的物质的量是1mol,质量是58.5g,该温度下的饱和溶液的质量分数=
36g
136g ×100%=
9
34 ,所取饱和食盐水的质量=
58.5g
9
34 =221g,
答:电解时,所取饱和食盐水的质量是221g;
(2)由2nacl+2h2o
通电
.
2naoh+cl2↑+h2↑,当阳极析出11.2l即0.5mol氯气(标准状况)时,生成氢氧化钠1mol,阴极析出h2也是0.5mol,则溶液的总质量变为221g-0.5×71g-0.5×2g=184.5g,故体积v=
m
ρ =
221g?0.5mol×71g/mol?0.5mol×2g/mol
1230g/l =0.15l,
电解后溶液中naoh的物质的量浓度c=
1mol
0.15l ≈6.67mol/l,
答:电解后溶液中naoh的物质的量浓度为6.67mol/l;
(3)要使溶液恢复到原状态,需加入hcl气体,根据氯元素守恒,加入hcl的物质的量是1mol,质量是36.5g,
答:要使溶液恢复到原状态,需加入hcl气体,其质量是36.5g.
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