将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为

什么会有2mol的电子发生转移，谢谢？？ 解答过程请尽量详细点

1mol铝变成铝离子是0价到+3价应当失去3mol电子，现在是转移2mol电子，所以铝的物质的量是2/3mol

............，又有2mol........，因为Al从0价→+3价的Al3+...;3 mol答...，至于转移多少就看用量多少，则..;6=2/..........。2mol的Al完全反应转移的电子是6mol....：参加反应的Al的物质的量为2/......，这里转移2mol电子是题给的.................;3 mol========================================氧化还原反应实质就是电子的转移........：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑.......2∴n(Al)=4/....：设 参加反应的Al的物质的量为n(Al)..6n(Al)...................................，则转移电子为2x3mole-=6mol e-解；转移电子6e-2

解：

设 参加反应的al的物质的量为n(al)，则：

2al+2h2o+2naoh==2naalo2+3h2↑；转移电子6e-

2................................................................6

n(al)..........................................................2

∴n(al)=4/6=2/3 mol

答：参加反应的al的物质的量为2/3 mol

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氧化还原反应实质就是电子的转移，至于转移多少就看用量多少，这里转移2mol电子是题给的。2mol的al完全反应转移的电子是6mol，因为al从0价→+3价的al3+，又有2mol，则转移电子为2x3mole-=6mol e-，我方程式写的就是6mol的

有疑问的可以hi我