S 的化学行为有时像2 价的元素,而有时却像4 价元素。试解释S 这种行为的

试解释S 这种行为的原因。 说的详细一点。不要说初中，高中的知识。

1.硫原子最外层有6个电子，其中两个孤电子，两对孤电子对。
2.当只有两个孤电子参与成键时，其行为象2价元素；其中一个孤电子对也参与成键时，行为象4价元素；另一个孤电子对也参与进来时，其行为还像6价元素咧。

s一般有这几种价态-2、+2、+4、+6，像一般+4价的s元素都是游离态，比如说so2，而+6价的s一般具有极强氧化性，比如说h2so4，正常情况下s是会显示中间价态的性质，也就是+2、+4价，就是我们常见的二氧化硫，一氧化硫。既具有氧化性又具有还原性。

S的电子轨道排布式为1s2)2s2 2p6)3s2 3p4，最外层为3s2 3p4，得到两个电子后达到饱和，即3s2 3p6此时S为-2价；若失去六个电子，也达到饱和，此时S是＋6价。若3p轨道的4个电子丢失，则此时S为 4价。