高中化学平衡题

在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入NO2重新达到平衡后，与第一次相比，NO2的体积分数怎么样？

显然，P不变，反应向右移动，NO2会减少。
但是可逆反应时无法反应完全的，因此即便加入更多的NO2，这“更多”的部分也会有剩余，体积分数便会增大。可答案是减小。
我搜的其他人回答的答案，有些人只考虑平衡移动，不管反应了多少，请不要复制答案，你会搜我也会搜，但搜出来的答案我看不明白，有一些说的根本不对。

现在我给出我自己的思路：
若不固定容积，则加入NO2,由P1：P2=n1:n2知浓度不变，等效平衡（此时NO2体积分数不变还是会变？？？？）。此时，把容器压缩为原来的容积，那么反应会向右，那么NO2浓度会降低。再往下分析又回到了刚才的问题上。请详细的回答。

我来打个比方。比如 在此反应条件下3 mol的NO2 中只有2mol的NO2参与反应，也就是生成1mol的N2O4。剩余NO2 也是1 mol
现在体积不变的情况下在加入3molNO2 其中又有2mol参与反应，生成了1molN2O4。剩余NO2 也是1 mol。
也就是现在容器中有2molN2O4，，，2molNO2
但是现在加入了的NO2，使密闭容器中的压强增大。增大压强平衡向减小压强的方向移动。即向右移动
现在的那2mol的NO2又有一部分反应生成N2O4。
所以生的N2O4大于2mol。。。。。NO2小于2mol
所以说再次平衡NO2得体积分数减小。
懂了不？？、

不知道平衡常数你学过没有？若学过就很简单了。 平衡常数的定义是：对于一个可逆反应，达到平衡后，其产物浓度的系数次方（方程式前物质的系数）除以反应浓度的系数次方为一个常数，即平衡常数，用K表示。 对于题中例子：2NO2 = N2O4 有 c(N2O4)/c(NO2)^2 = K c(N2O4) = Kc(NO2)^2 平衡时，NO2的体积分数（与浓度成正比）为： c(NO2)/[c(NO2) + c(N2O4)] = c(NO2)/[c(NO2) + Kc(NO2)^2] = 1/[1 + Kc(NO2) ] 显而易见，由于K是常数，增大NO2的浓度，分母会增大，所以其体积分数为减小。 通过该例子可以得到一个规律： 恒容条件下 若反应气体分子数是增大的，增大反应物浓度，其反应物的体积分数会增大； 若反应气体分子数是减小的，增大反应物浓度，其反应物的体积分数会减小。 当然，上面两条还可以合并成一条：恒容条件下，改变气体反应物浓度或产物浓度，气体分子数少的一方，体积分数会增加。

达到平衡时各组分的百分比含量与上述平衡时相同说明达到的是等效平衡。把原来的10 mol n2 和30 mol h2按照化学计量数的比例划归到氨气那边，为20mol n2+3h2 === 2nh3

10...30..............0 2.5..30×0.25....5 7.5..22.5...........5 ∴平衡时氨气的体积分数为5/35=1/7 ∵达到等效平衡

∴再次冲入氨气，达到平衡时氨气的体积分数也应该是1/7 2nh3 === n2+3h2 20.............0.....0 2x............. x.....3x 20-2x........x......3x ∴平衡时氨气的体积分数为(20-2x)/(20+2x)=1/7 解得：x=7.5 转化率是15/20=75%