怎么判断分子或原子中孤电子对的多少

比如，比较H2O,BECL2，SIH4，NH4+的孤电子对的多少

这需要你熟悉元素的最外层电子个数。
比如H2O，H最外层一个电子，O最外层6个电子，二者结合成H2O分子以后，H的唯一那个电子与O最外层的一个电子成键。于是H外层没有电子了，而O外层还有4个电子，就是两对孤对电子。
BeCl2 Be最外层两个电子，Cl最外层7个电子，成键以后Be最外层的电子都成键了，每个Cl还有6个电子（3对电子），即整个分子有6对孤对电子。
同理，SiH4中，Si最外层的4个电子都与H的最外层电子成键，所以没有孤对电子；NH4+中，N最外层5个电子，有4个成键了，而又由于分子带了一个正电荷，所以也没有故对电子 (如果是NH3则有一对孤对电子)。

看它的空间构型呗，会写电子式就行。水的孤对电子是 BECL2没有孤对电子 SIH4没有孤对电子 NH4+没有孤对电子

这些属于大学内容啊 首先知道 p轨道是有方向的 x、y、z 只有同方向的轨道才能重合形成π键 氧原子p轨道上有两个孤电子 一个与s的sp2杂化轨道形成σ键 那另一个应该形成离域π键啊 s的sp2轨道有3个电子 价上氧的 一共6个 形成离域π键 至于cu2+为什么只接受4个h2o分子中o原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4 也与中心的杂化方式有关 超出高中范围 如dsp2就是平面型4配体 d2sp3 sp3d2是八面体型6配体等等 还有 确定是alf5？如果是 是不是f原子间存在化学键？ vsepr模型需要确定中心原子 电子式的局限性也很大 比如sf6的正八面体构型能用vsepr理论解释 不过怎样画电子式？应该不能 选修3的课本知识的确少 但是理论性强 想要学明白需要很强的能力 很多的功夫 如果深挖 涉及很多大学内容 竞赛用得上 建议看下大学教材 不过高考考查的内容很简单