怎么比较F Na Mg Al 的例子半径 。F原子比Na原子半径小，为什么F离子半径比Na离子大

怎么比较F Na Mg Al 的例子半径

。F原子比Na原子半径小，为什么F离子半径比Na离子大了？

在核外围电子数相同的情况下，比较核电荷数就可比较出离子半径，核电荷数越多半径越小(因为带正电荷的原子核和带负电的电子相吸造成)；而原子半径大小主要先看核外电子层数，层数越多半径越大；如F原子的电子排布为(1s2)(2s2)(2p5)，共两层，而Na原子的电子排布为(1s2)(2s2)(2p6)(3s1)共三层，所以F原子比Na原子半径小；F离子与Na离子的外层电子书相同，但Na离子核电荷数为11，而F离子的核电荷数为9，所以，F离子半径比Na离子大。

f＞na+＞mg2+ 电子层数相同，原子序数越大,它吸引电子的能力也越强,离子半径就越小.

F Na Mg Al 离子中核外电子数一样多，当核外电子数一样多时，核电核数越多的，对电子的引力越大，半径就越小，钠离子的核电荷数大于氟离子的，故F离子半径比Na离子大了

Na>Mg>Al>F 比较原子半径首先看原子核外电子层数，层数多的原子半径打 层数一样多时看原子序号，序号小的原子半径大 当序号也一样时看最外层电子数，电子多的半径大