在物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3溶液中，离子浓度的关系!

在物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3溶液中，如何运用质子守恒？

这个问题要在具体条件下看情况分析。如果指的是混合溶液的话可以先分析一下离子间的关系。首先溶液中有H+\Na+\(CO3)2-\(HCO3)-\OH-\H2CO3\H2O这些离子和分子。存在离子守恒，钠离子和氢离子的总带电量等于溶液中其他阴离子带电量之和
有n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+2n((CO3)2-)+n((HCO3)-)
因为碳酸根和碳酸氢根会水解和电离，所以再从物质量守恒，设原来碳酸钠和碳酸氢钠都为x mol
那么溶液中总钠离子为3x mol,含碳的负离子总数为x mol.
具体题目根据附加条件就可以做题了。

①nahso4 <②ch3cooh <⑥nh4cl< ⑤ch3coona <④nahco3< ③na2co3 首先①nahso4 是强酸可以完全电离出h离子相当于0.1mol/l的hcl。故酸性最强，②ch3cooh是弱酸酸性不如强酸，故大于①nahso4；⑥nh4cl是强酸弱碱盐在水中nh4+会水解形成弱碱nh3.h2o而释放出h离子显示酸性即夺取水分子的oh留下h而显酸性。但是因此而电离出的h离子浓度很低只是微显出酸性不如②ch3cooh，故大于 <②ch3cooh 。<④nahco3是强碱弱酸盐 hco3-会水解，与氢离子结合夺取水分子的h留下oh而显碱性，但是不明显ph大概为8， 与 ③na2co3 是强碱弱酸盐与hco3-一样会水解与氢离子结合夺取水分子的h留下oh而显碱性，但是na2co3 夺取的h离子更多故oh离子也更多，而显出碱性。ph大概在10左右。