为什么碱性环境下铁的吸氧腐蚀正极方程式是2H2O+O2+4e-====4OH-
碱性环境下溶液中有很多OH-，按常理应该会抑制这个反应。为什么还会发生？
碱性环境下铁的吸氧腐蚀方程式
答案:3 悬赏:20
解决时间 2021-03-05 17:34
- 提问者网友：喵星人荷西
- 2021-03-05 03:33
最佳答案
- 二级知识专家网友：佛说妍妍很渣
- 2021-03-05 03:43
贴的电化学腐蚀有两种
①析氢腐蚀，正极：2H+ +2e- ==== H2↑
需要电解液为酸性，需要较多H+，在碱性条件下，显然不能达到条件
②吸氧腐蚀，正极：O2+2H2O+4e- ==== 4OH-
一般在酸性较弱，或呈中性的条件下发生，在碱性条件下，环境中的OH-会抑制此反应的进行
Fe在碱性条件下的腐蚀速度会低于酸性条件下的腐蚀速度，但是Fe在浓碱液中也较易被腐蚀
①析氢腐蚀，正极：2H+ +2e- ==== H2↑
需要电解液为酸性，需要较多H+，在碱性条件下，显然不能达到条件
②吸氧腐蚀，正极：O2+2H2O+4e- ==== 4OH-
一般在酸性较弱，或呈中性的条件下发生，在碱性条件下，环境中的OH-会抑制此反应的进行
Fe在碱性条件下的腐蚀速度会低于酸性条件下的腐蚀速度，但是Fe在浓碱液中也较易被腐蚀
全部回答
- 1楼网友：冷眼_看世界
- 2021-03-05 05:19
2H2O+O2+4e-====4OH-碱性条件下氧气可以氧化铁
- 2楼网友：厌今念往
- 2021-03-05 04:06
当然是后者了，因为是碱性条件下fe-2e-+2oh-=fe(oh)2，有必要的话还可以加上氢氧化亚铁的氧化
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