为什么c的电负性大于s
答案:2 悬赏:0
解决时间 2021-02-09 21:07
- 提问者网友:乏味沐染
- 2021-02-09 17:02
为什么c的电负性大于s
最佳答案
- 二级知识专家网友:青春如此荒謬
- 2021-02-09 18:30
C的电负性数值为2.55
S的电负性数值为2.58
好像C没有S大。。
S的电负性数值为2.58
好像C没有S大。。
全部回答
- 1楼网友:许你一世温柔
- 2021-02-09 19:42
又称为相对电负性,简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于 鲍林标度电负性表
1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)。一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量,标度不同,数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。首先需要说明,电负性是相对值,所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种(即采用不同的标度),因而每一种方法的电负性数值都不同,所以利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有3种: ① l.c.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为4.0,锂的电负性1.0,计算其他元素的相对电负性。 ②r.s.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。 ③a.l.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。
首先需要说明,电负性是相对值,所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种(即采用不同的标度),因而每一种方法的电负性数值都不同,所以利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有3种: ① l.c.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为4.0,锂的电负性1.0,计算其他元素的相对电负性。 ②r.s.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。 ③a.l.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。
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