根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气

③是工业生产中的重要反应、X常温下为无色液体，D。
（2）反应④的离子方程式.5kJ热量,放出106。
求思路、E常温下为气体。
化合物A中所包含的化学键有： ：
，又知C焰色反应火焰呈黄色，则反应①的热化学方程式为：
，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34。
（3）已知每生成16g E根据下列框图关系填空： 。
反应⑤的化学方程式，已知反应①

A为FeS
B为Na2O2
C为NaOH
D为O2
E为SO2
F为Fe2O3
G为SO3
H为H2SO4
I为Fe2(SO4)3
J为Fe（OH）3
X为H2O
这几种物质都知道了其他的问题就很好解决了

x常温下为无色液体，c焰色反应火焰呈黄色，d常温下为气体------所以反应2为： 2na2o2 + 2h2o=4naoh+o2 d为氧气，e常温下为气体，反应1的条件为高温-----------所以反应1为： 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 所以  a----- fes2；b-----na2o2；c-----naoh；d-----o2；e-----so2；f----fe2o3；g-----so3；          h-----h2so4；x----h2o；i----------fe2(so4)3；j------------fe（oh）3；

复分解反应,碳酸根与H离子反应生成CO2和水步骤是： CO3+H==HCO3 HCO3+H==H2O+CO2 s所以是j比较快 a是H2O b是H2O c是O2 d是一种酸 e是一种碱 f是d的一种盐 g是C h是CO I是CO2 j是HCO3 k是CO3