下列结论正确的是（　　）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，
故选C．

①k+、s2-、cl-原子核外电子排布相同，核电核数s2-＜cl-＜k+，则半径s2-＞cl-＞k+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有s2-＞cl-＞k+＞al3+，故①错误； ②非金属性：f＞cl＞s＞p＞si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：hf＞hcl＞h2s＞ph3＞sih4，故②正确； ③非金属性：cl＞br＞i＞s，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：cl-＞br-＞i-＞s2-，故③错误； ④非金属性：cl＞s＞se＞te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：cl2＞s＞se＞te，故④正确； ⑤非金属性：s＞p＞c，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：h2so4＞h3po4＞h2co3，又h2co3酸性大于hclo， 则有酸性：h2so4＞h3po4＞h2co3＞hclo，故⑤正确； ⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有o＞n、p＞si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则n＞p，所以有非金属性：o＞n＞p＞si，故⑥正确； ⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性ca＜k，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性be＜mg＜ca，所以金属性：be＜mg＜ca＜k，故⑦正确． 故选：b．