一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道
答案:2 悬赏:70
解决时间 2021-11-16 18:58
- 提问者网友:护她一生,唯爱
- 2021-11-16 02:54
氧原子形成西格玛键的是哪个轨道?氧的孤对电子处于哪个轨道?
为什么不能反一下
最佳答案
- 二级知识专家网友:颜值超标
- 2021-11-16 03:12
在同等条件下,p轨道的成键能力大于s轨道,另一方面。所以一般认为O是用p轨道形成σ键的,深入学习你就会知道CO中O形成σ键的是其sp杂化轨道,当然中学里你认为单纯是p轨道也行,O形成σ键之前会进行sp杂化,用杂化轨道成键。这些中学里不需要掌握,但不能认为是s轨道,同样在中学里你可以认为是s轨道。 当然。 按照价键理论,这从能量上说也是不利的,必须进行电子跃迁,一个电子从s轨道跃迁到p轨道,如果要拿s轨道σ键的话。 O剩下的一对孤对电子落在另一个sp杂化轨道
全部回答
- 1楼网友:請叫我丶偏執狂
- 2021-11-16 04:51
一般默认为西格玛键就是px轨道和s轨道形成,你要换也可以的。
再看看别人怎么说的。
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