已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密

已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密

C.因为是可逆反应，没办法完全放出热量。

n2（g）+3h2（g）<==>2nh3（g） 　　在恒温恒容条件下通入氨气，（如果把氨气当作处界条件的话）原来平衡当然逆向移动，如果把加入的氨气和原来的体系一起当作整体来看的话，（即总的效果，一般题型都应该看总的效果，而不割裂来看）新达到的平衡相当于没有加入氨气的原平衡来说，是正向移动， 　　原因是增加氨的浓度，相当于增大体系的压强，使平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动。但由于体积不变，而各成分的物质的量是增多的，因此，各组分浓度都是变大的。 　　而正向移动的结果是n2和h2的含量（n2和h2在混合气体中所占的比例）降低，而nh3的含量增大。