已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3 加热 . Na2CO3+H2O+CO2↑），现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，

已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3 加热 . Na2CO3+H2O+CO2↑），现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是（ ）A．反应后生成CO2的质量为12.4gB．反应后CO2和H2O的质量比为22：9C．原混合物中NaHCO3的质量为16.8gD．原混合物中Na2CO3的质量分数为16%

根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为12.4g；故A错误；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为X，
2NaHCO3

  △  
.

  Na2CO3+H2O+CO2↑     固体减少的质量
168            106   18   44        62
x                                 12.4g

168
x =
62
12.4
x=33.6g，故C错误；
依据方程式中的比例关系可以求得二氧化碳和水的质量比是：44：18=22：9，故B正确；
碳酸钠的质量是：40-33.6g，碳酸钠的质量分数为：
6.4
40 ×100%=16%，故D正确；
故选BD．

此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g 设原混合物中nahc03的质量为m，生成的h2o的质量为x，生成的co2的质量为3.1g-x． 2nahco3   △   .   na2co3+h2o+co2↑ 168               18  44 m                 x  3.1g-x 168 m ＝ 18 x 168 m ＝ 44 3.1g?x 解这个二元一次方程得：x=0.9g  m=8.4g 则生成的co2的质量为：3.1g-0.9g=2.2g 反应后生成的co2和h2o的质量比为：2.2g：0.9g=22：9 原混合物中碳酸钠的质量分数为： 10g?8.4g 10g ×100%=16%． 答案：b