怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3

打错了 是3mol的氢气

说消耗1molN2同时消耗3molH2都是反应的正方向，不能判断达到平衡。
说消耗1molN2同时生成3molH2说的是反应的两个方向，此时v(正）=v（逆），反应达到平衡

该反应达平衡后，再充入1moln2和1molh2，此时反憨禒封溉莩防凤狮脯饯应物浓度增大，生成物浓度不变，所以v(正)>v(逆)，造成平衡正向移动。根据平衡移动原理(勒厦特列原理)，平衡移动只能将后加入的各1mol气体减少，不能将其完全反应，所以反应物转化率会减小。