化学题,常温常压下,在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/4处;其中左边1/4是空气,

温常压下，在如右图所示的密闭容器中有一个理想的活塞处在容器的1/，另一部分是氢气和氧气的混合气体；后来温度慢慢恢复，活塞逐渐向右滑动;2处，若已知同温同压下气体的体积之比等于分子个数之比，则原来混合气体中氢气与氧气的体积比可能是多少；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，最终停在1/4处；其中左边1/4是空气

3 H2：O2=4：2
(2)剩余1L是O2
2H2+O2=2H2O
2 1
2a a 3a=2 a=2/假设开始N2是1L 则O2和H2就是3L.后来N2还是1L，而另一边也只有1L了。就是O2和H2总共反应掉了2L
(1)剩余1L是H2
2H2+O2=2H2O
2 1
2a a 3a=2 a=2/3 原来有O2 2/3L H2：O2=7;3 原来有H2 4/3 L O2有5/3L H2 有7/

没图片,怎么给你解答呢?

右边密闭容器占3/4，最终为1/2，左边占1/4，最终为1/2，那么可以肯定的是氢气与氧气总共变化了1/2，右边的气体只剩下氢气或氧气中的一种。如果剩下氢气，那么氢气就有1/4+1/4=1/2 ，氢气与氧气的体积比为2:1 。同理如果剩下氧气，氢气与氧气的体积比为1:2 。

3;4密闭容器左边占1/4，氢气与氧气的体积比为 4：5 ;4,常温下变成了水。